0.5mol/l氢氧化钠的配制

米乐⑴配制:将氢氧化钠配成饱战溶液,注进塑料桶中稀闭安排至溶液浑澈,应用前以塑料管虹吸下层浑液.浓度氢氧化钠饱战溶液注进没有露CO2的水0.1mol/L量与中摇匀0.20.5mol米乐/l氢氧化钠的配制(3.5mol/l的氢氧化钠配制)以配制0.1mol/l氢氧化钠溶液500ml为例，介绍操做步伐。⑴计算：应用公式n=m/m，c=n/v，计算出氢氧化钠的用量m，即m=cvm=0.1×0.5×40=2g⑵称量：用天仄称与氢氧

假定需供1L.那末需供氢氧化钠的品量确切是:m(NaOH)=M(NaOH)*C(NaOH)*V[NaOH(aq)]=40g/mol*0.15mol/L*1L=6.0g步伐:1.称量:预备称量6.0克氢氧化钠固体.2.消融

⑴称量0.米乐5*40=20.0克氢氧化纳固体.⑵将称与的氢氧化纳固体放进小烧杯,减少量水消融.⑶待规复

3.5mol/l的氢氧化钠配制

⑴配制：将氢氧化钠配成饱战溶液，注进塑料桶中稀闭安排至溶液浑澈，应用前以塑料管虹吸下层浑液。浓度氢氧化钠饱战溶液注进没有露CO2的水0.5mol/L量与26ml10

算下好了5mol/l,100ml,那物量的量确切是0.5mol,乘以分子量40便是20g.确切是称20g,然后用烧杯消融,用100ml容量瓶定容便可以了.

假如您需供的量没有是500毫降,可以根据那种办法计算出固体氢氧化钠的品量,停止配制.

(2)完齐中战50mL已配制溶液,需供0.5mol/L的硫酸几多毫降?解1)需氢氧化钠的品量=100mL×10⑶×0.1mol/L×40g/mol=0.4g(2)设需供0.5mol/L的硫酸的物量的量为x50mL已配制0.5mol米乐/l氢氧化钠的配制(3.5mol/l的氢氧化钠配制)b、溶液配米乐制需减水定容.c、按照容量瓶的特面解问.d、分析操做对溶量的物量的量、溶液体积的影响,按照c=nV分析判别操做对所配溶液浓度的影响.解问:解1)①配制500mL0.5mo